الفصل 6 في الكتاب الرسمي: المحاليل الشارديّة
في نهاية هذا الدرس أكون قادرًا على:
- أتعرّف على أمثلة من المحاليل الحامضيّة والقلويّة
- أربط الطابع الحامضي بشوارد H⁺ والطابع القلوي بشوارد OH⁻
- أستعمل كاشفًا ملوّنًا لتحديد طابع محلول
- أحترم قواعد السلامة عند استعمال الحوامض والقواعد
أستكشف ثمّ أستنتج
الوضعية
نضع في أنابيب اختبار قليلًا من محاليل مختلفة ونضيف إليها قطرتين من أزرق البروموتيمول (BBT):
| المحلول | اللون بعد إضافة BBT |
|---|---|
| الخلّ | أصفر |
| محلول حامض الكلوريدريك | أصفر |
| الماء المقطّر | أخضر |
| محلول ملح الطعام | أخضر |
| محلول هيدروكسيد الصوديوم (الصودا) | أزرق |
| ماء الجير | أزرق |
ألاحظ
- ما المحاليل التي أعطت اللون الأصفر؟
الجواب
الخلّ ومحلول حامض الكلوريدريك: هي محاليل حامضيّة.
- ما المحاليل التي أعطت اللون الأزرق؟
الجواب
محلول الصودا وماء الجير: هي محاليل قلويّة.
- ما الطابع المشترك للماء المقطّر ومحلول الملح؟
الجواب
لونهما أخضر: هما محلولان متعادلان.
أستنتج
نصنّف المحاليل المائيّة إلى ثلاثة أصناف:
- المحلول الحامضي: يحتوي على شوارد الهيدروجين H⁺ بكمّيّة أكبر من شوارد الهيدروكسيد OH⁻. أمثلة: الخلّ، عصير الليمون، محلول حامض الكلوريدريك (H⁺ + Cl⁻).
- المحلول القلوي: يحتوي على شوارد الهيدروكسيد OH⁻ بكمّيّة أكبر من H⁺. أمثلة: محلول الصودا (Na⁺ + OH⁻)، ماء الجير (Ca²⁺ + 2OH⁻)، ماء الجافال.
- المحلول المتعادل: يحتوي على كمّيّتين متساويتين من H⁺ وOH⁻ (الماء النقيّ، محلول الملح).
يتغيّر لون الكاشف الملوّن حسب طابع المحلول: أزرق البروموتيمول أصفر في الوسط الحامضي، أخضر في الوسط المتعادل، أزرق في الوسط القلوي.
1. الكاشف الملوّن
توجد كواشف أخرى: عصير الملفوف الأحمر (أحمر في الحامضي، أخضر في القلوي) والفينول فتالين (عديم اللون في الحامضي والمتعادل، وردي في القلوي الواضح).
2. محاليل من حياتنا اليوميّة
| محاليل حامضيّة | محاليل قلويّة |
|---|---|
| الخلّ | ماء الجافال |
| عصير الليمون | ماء الصابون |
| المشروبات الغازيّة | ماء الجير |
| عصارة المعدة | محلول الصودا (مزيل انسداد القنوات) |
| محلول حامض الكلوريدريك (روح الملح) | محلول النشادر |
المحاليل الحامضيّة والقلويّة محاليل شارديّة: تنقل التيّار الكهربائي أفضل من الماء النقيّ.
3. بعض خاصيّات المحاليل الحامضيّة
تتفاعل المحاليل الحامضيّة مع الحجر الكلسي (الكلس، الرخام) فيحدث فوران ناتج عن انطلاق ثاني أكسيد الكربون CO₂، وتهاجم بعض المعادن مثل الزنك والحديد فينطلق غاز ثنائي الهيدروجين H₂. لذلك لا نحفظ الخلّ أو عصير الليمون في أوانٍ حديديّة.
4. قواعد السلامة
- نرتدي نظّارات واقية وقفّازات ومئزرًا عند استعمال الحوامض والقواعد.
- لا نتذوّق ولا نشمّ مباشرة أيّ محلول في المخبر.
- عند التخفيف نصبّ الحامض في الماء تدريجيًّا وليس العكس.
- إذا أصاب محلول الجلد أو العين نغسل فورًا بكمّيّة وافرة من الماء ونُعلم الأستاذ.
- نقرأ الرموز على العبوات (رمز المادّة الأكّالة) ونحفظ المنتجات بعيدًا عن الأطفال.
أحلّل وثيقة
حاول الإجابة قبل قراءة التحليل.
نضيف BBT إلى ثلاثة محاليل: (أ) عصير البرتقال ← أصفر، (ب) محلول بيكربونات الصوديوم ← أزرق، (ج) محلول السكّر ← أخضر.
الحلّ خطوة بخطوة
- الأصفر يدلّ على وسط حامضي.
- الأزرق يدلّ على وسط قلوي.
- الأخضر يدلّ على وسط متعادل.
✓ (أ) حامضي، (ب) قلوي، (ج) متعادل.
محلول حامض الكلوريدريك (H⁺ + Cl⁻) حامضي، ومحلول كلورور الصوديوم (Na⁺ + Cl⁻) متعادل.
الحلّ خطوة بخطوة
- المحلولان يحتويان على Cl⁻.
- Cl⁻ لا تجعل محلول الملح حامضيًّا.
- الفرق هو وجود H⁺ في المحلول الأوّل.
✓ شاردة الهيدروجين H⁺ هي المسؤولة عن الطابع الحامضي.
انتبه! أخطاء شائعة
ما يجب أن أحفظه
- المحلول الحامضي: H⁺ أكثر من OH⁻.
- المحلول القلوي: OH⁻ أكثر من H⁺.
- المحلول المتعادل: H⁺ وOH⁻ بكمّيّتين متساويتين.
- BBT: أصفر (حامضي)، أخضر (متعادل)، أزرق (قلوي).
- نظّارات وقفّازات، ولا نتذوّق، ونصبّ الحامض في الماء.
📚 مصطلحات الدرس
مصطلحان من هذا الدرس في القاموس المدرسي: التعريف ومقابله بالفرنسية، ومثال.
اختبر نفسك
4 أسئلة · إصلاح فوري1. الشاردة المميّزة للمحلول الحامضي:
2. لون BBT في محلول قلوي:
3. ماء الجير محلول:
4. عند تخفيف حامض نصبّ:
سلسلة تمارين الدرس
كلّ التمارين ←6 تمارين من ثلاثة مستويات، بأسئلة جديدة في كلّ محاولة.
- صحيح أم خطأ؟لم يُنجز
- أكمل بالكلمة المناسبةلم يُنجز
- أختار الإجابة الصحيحةلم يُنجز
- أصنّفلم يُنجز
- وضعية مشكل 1لم يُنجز
- وضعية مشكل 2لم يُنجز
تدرّب على: المحلول المائي الحامضي والمحلول المائي القلوي
صحيح أم خطأ، أكمل، اختر، صنّف، ووضعيات: إصلاح فوري مع التعليل.
فهمت الدرس؟ جرّب بنفسك
6 تمارين · التصحيح فورًا · أعداد جديدة في كلّ محاولة
ابدأ التمارين